题目内容
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | 亚硫酸被氧化为硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、用热的纯碱溶液洗去油污，是因为碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性溶液中能够水解生成易溶于水的物质，温度越高，水解程度越大，故A正确；B、亚硫酸被氧化为硫酸，因此酸雨样品在空气中放置酸性增强，pH减小，故B正确；C、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，次氯酸具有漂白性，故C错误； D 、氯化铵受热容易分解生成氨气和氯化氢气体，用加热法可以除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体，故D正确；故选C。
阶梯计算系列答案
【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
