Question

32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N₂O₄的存在）铜完全溶解，求
（1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？
（2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量；
（2）利用n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）计算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量0.5mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量0.5mol；
（2）由N原子守恒可知，实际参加反应的硝酸的物质的量是0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，
答：实际参加反应的硝酸的物质的量是1.5mol．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．