题目内容
下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
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练习册系列答案
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工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。
（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。
（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol