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物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．

Al与NaOH(aq)

B．

Cl2与KOH(aq)

C．

CO2与苯酚钠(aq)

D．

Na2S(aq)与FeCl3(aq)

答案：AC
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物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（　　）

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．Al与NaOH(aq)                 B．Cl2与KOH(aq)

C．CO2与苯酚钠(aq)               D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)

 

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是


  1. A.
    Al与NaOH（aq）
  2. B.
    Cl2与KOH（aq）
  3. C.
    CO2与苯酚钠（aq）
  4. D.
    Na2S（aq）与FeCl3（aq）

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1。

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