题目内容

18．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为．
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
（5）
Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

分析 （1）先利用减链法书写同分异构体，然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式；
（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是乙烷；
（3）烃C的相对分子质量是72，$\frac{72}{14}$=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3；
（4）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=$\frac{12}{12}：\frac{1}{1}$=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为CxHx，该分子中含56个电子，x=$\frac{56}{7}$=8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；
（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛；
②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；
③乙酸、乙醇可发生酯化反应；
④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷；
Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-Br．

解答 解：（1）利用减链法书写同分异构体：所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；
拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；
其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为，
故答案为：；
（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是C2H6，其结构式为，故答案为：；
（3）烃C的相对分子质量是72，$\frac{72}{14}$=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，其名称是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；
（3）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=$\frac{12}{12}：\frac{1}{1}$=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为CxHx，该分子中含56个电子，x=$\frac{56}{7}$=8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为，
故答案为：；
（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；加成反应；
③乙酸、乙醇可发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O； 取代反应或酯化反应；
④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br；
故答案为：CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br；加成反应；
Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-Br；
故答案为：-CHO、-OH、-COO-、＞C=C＜、-Br．

点评 本题考查了有机物的分子式的确定、结构简式和有机物的命名以及同分异构体的书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．

练习册系列答案
相关题目
8．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置；
（4）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，此操作的目的是通过颜色变深，为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气；
（5）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气．
9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫强B．原子序数为34
C．氢化物比HBr稳定D．最高价氧化物的水化物显碱性
6．现有烃的含氧衍生物A，还原A时得醇B，氧化A时得C，由B、C反应可生成高分子化合物，其结构简式为，以下叙述错误的是（　　）
A．A属于醛类
B．A有相对分子质量为58
C．A分子中有6个原子含C 40%
D．1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg
13．食品添加剂硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]可作煮、炖食品的护色剂．组成该化合物的各原子中，原子半径最大的是（　　）
A．NB．SC．AlD．O
3．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（　　）
A．SO2为4 mol•L-1、O2为2 mol•L-1B．SO3为4 mol•L-1
C．SO2为2.5 mol•L-1D．SO2、SO3为1.5 mol•L-1
10．在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”．）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中总压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）=c（CO）
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
8．关于长式元素周期表的说法中不正确的是（　　）
A．共有18个纵列，16个族
B．位于金属区和非金属区交界处的金属元素的族序数等于周期序数
C．过渡元素全是金属元素
D．第ⅢA族位于第3纵列

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网