题目内容

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

解答 解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正确；
C．正极反应为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成OH-，碱性增强，故C正确；
D．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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17．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
A．N2O为三角形分子
B．N2O与CO2均不含非极性键
C．N2O的电子式可表示
D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质
18．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为．
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
（5）
Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．
15．常温下，向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC2O4难溶于水]．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
B．当V（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaH C2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
D．向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液PH可能逐渐减小
2．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③原子半径：P＞S＞Cl              
④稳定性：HF＞NH3＞H2O．
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④
12．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

已知：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
（3）C生成D的化学方程式是．
（4）试剂a的结构简式是CH3Br．
19．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）
A．-8Q kJ•mol-1B．-4Q kJ•mol-1C．-20Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1
16．回答下列问题：
（1）用乙炔制备聚氯乙烯（）（自行选择无机原料），请书写化学反应方程式：，nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；
（2实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将导管先后通入NaOH溶液、酸性KMnO4溶液或溴水．（填试剂名称）
（3）由溴乙烷为原料合成1，2-二溴乙烷（自行选择无机原料），请书写化学反应方程式：，；
（4）能发生反应生成一种含五元环的化合物，请书写化学反应方程式．
17．将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最后所得到的气体通入足量的水中，最后得到的气体及其体积（常温常压下）为（　　）
A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

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