Question

4．已知反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表达式为v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 340K时，速率表达式中m=1
• B． 340K时，速率表达式中k_正≈0.35min^-1
• C． 340K时，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，则v_正≈0.035mol．L^-1．min^-1
• D． 若t=2min时升高温度，则m不变，k_正减小

Answer 1

分析 A．由表中数据可知，c（N₂O₅）浓度之比等于v_正之比，v_正与 c（N₂O₅）浓度成正比关系；
B．v_正与 c（N₂O₅）浓度成正比关系，则m=1，由任意一组数据根据v_正=k_正．c（N₂O₅）计算k_正；
C．根据v_正=k_正．c（N₂O₅）计算；
D．升高温度，反应速率加快，k_正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v_正=k_正．c（N₂O₅）判断．

解答 解：A．由表中数据可知，c（N₂O₅）浓度之比等于v_正之比，则v_正与 c（N₂O₅）浓度成正比关系，故m=1，故A正确；
B．v_正与 c（N₂O₅）浓度成正比关系，则m=1，由2min数据可知，0.028mol．L^-1．min^-1=k_正×0.080mol．L^-1，解得k_正≈0.35min^-1，故B正确；
C．340K时，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，则v_正≈0.35min^-1×0.35min^-1=0.035mol．L^-1．min^-1，故C正确；
D．升高温度，反应速率加快，k_正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v_正=k_正．c（N₂O₅）可知k_正增大，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学反应速率，侧重考查学生对数据的分析归纳，B选项中可以多次计算求平均值以减小误差．