下列溶液中的离子-定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中:Na+.K+.Cu2+.Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+.Fe2+.SO42-.NO3-C. 酸性溶液中:Ba2+.NO3-.K+.AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中:NH4+.Na+.I-.SCN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中的离子—定能大量共存的是

A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

练习册系列答案

相关题目

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA

D. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L

下列物质互相反应，反应产物随两种物质的用量不同而不同的是

①铁与氯气 ②氢氧化钠与二氧化碳 ③铁与稀硝酸 ④铜与硫粉

⑤盐酸与碳酸钠 ⑥氯化铝与浓氨水 ⑦硫化氢与氧气

A. ②③⑤⑦ B. ②③⑤⑥⑦

C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

生活与化学息息相关，下列有关生活中化学物质的说法错误的是

A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病

B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂

C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血

D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

B. 常温常压下22. 4 L HC1气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NA

D. 32 gO2中含有的原子数是NA

[化学-选修3：物质结构与性质]

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。

②分析并比较与的沸点高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. a为空气，b为CH4

B. CO32-向正极移动,K+、Li+向负极移动

C. 负极电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D. 正极电极反应式为O2＋4e-+2H2O=4OH

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备金属钠的常用方法是_______。试写出制备金属钠的化学方程式_____________。金属钠可用于________________（写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为_______，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_______。

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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