已知1molH2完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量.方程式为:H2,又知蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ.其它相关数据如下表:则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1molH2(g)与1molBr2(l)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式为：H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；又知蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同

C．元素周期表有16个纵行

D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R气态氢化物化学式为H2R

B．R一定是Ⅵ族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R一定是第四周期元素

Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ

B．原子半径：W > Y > Z > X

C．阴离子的还原性：X— > Z—

D．金属性：Y>W

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．原电池就是将化学能转化为电能的装置

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反应进行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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