等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD.当反应进行到一定时间后.测得A减少了n mol.B减少了mol.C增加了n mol.D增加了n mol,此时达到化学平衡.(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a= ,b= ,c= ,d= .(2)若只改变压强.反应速率发生变化.但平衡不发生移动.该反应中各物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行到一定时间后，测得A减少了n mol、B减少了mol、C增加了n mol、D增加了n mol,此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A._________，B._________，D._________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达相等，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

（1）2 1 3 2 （2）气固或液气（3）放热

解析：（1）化学反应中各物质的物质的量变化值之比等于化学计量数之比，故a∶b∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2。

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明存在气态物质，但平衡不发生移动，说明是一个体积不变的反应，即反应前后气体物质的化学计量数之和相等。

（3）升温前，A、B的物质的量小于C、D的物质的量；升温后，四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应。

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mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中不正确的是（　　）

A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

D．x=2

A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为

C₂H₄O

（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是

C₂H₂

、

C₂H₆O₂

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是

C₂H₄

、

C₂H₄O₂

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为

2.5a

mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO₂的量为定值，则生成物水的质量范围为

18ag＜m（H₂O）＜54ag

．

已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO₂ 和 0.1mol H₂O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为

C₂H₄O

，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A

CH≡CH

②若生成的CO₂ 和 H₂O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A

CH₂=CH₂

CH₃COOH

．

(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)。 (3)x的值为。

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