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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为
36：69：92
36：69：92
．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H
2
SO
4
H
2
SO
4
═2H
+
+SO
4
2-
H
2
SO
4
═2H
+
+SO
4
2-
NaOH
NaOH═Na
+
+OH
-
NaOH═Na
+
+OH
-
并据此回答：
0.5molH
2
SO
4
的质量是
49g
49g
，电离产生的H
+
为
6.02×10
23
6.02×10
23
个，能和
40
40
g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
1
3
1
3
molH
3
PO
4
或
36.5
36.5
HCl中所含氢元素的质量相同．
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I
-
浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I
-
氧化成IO
3
-
，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO
3
-
完全转化成I
2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I
-
，方程式为H
2
N-NH
2
+2I
2
→4I
-
+N
2
↑+4H
+
④将生成的I
-
萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定，方程式为：
2Na
2
S
2
O
3
+I
2
→Na
2
S
4
O
6
+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I
-
浓度放大为原溶液中I
-
浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍
（2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
1
=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
若1mol CH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H
2
=
-1160kJ?mol
-1
-1160kJ?mol
-1
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N
2
+3H
2
通电
.
一定条件
2NH
3
，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
；
（3）在一定条件下，将l mol N
2
与3mol H
2
混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N
2
的转化率为
40%
40%
；
②右图中在状态A时，平衡常数 K
A
0.0
8
2
0.06×0.1
8
3
0.0
8
2
0.06×0.1
8
3
（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T
1
变化到T
2
时，K
A
＞
＞
K
B
（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol．L
c （N
2
）
c （H
2
）
c （NH
3
）
0
0.6
1.8
0
3
0.52
x
0.16
6
0.36
1.08
0.48
9
0.36
1.08
0.48
反应从0min到3min之间，H
2
的反应速率为
0.08mol?L
-1
?min
-1
0.08mol?L
-1
?min
-1
；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H
2
的浓度．
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
实验序号
金属
质量/g
C（H
2
SO
4
）
/mol?L
-1
C（H
2
SO
4
）
/mol?L
-1
V（H
2
SO
4
）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
（1）实验4和5表明，
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响，
表面积越大
表面积越大
，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
1、3、4、6或2、5
1、3、4、6或2、5
（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
开始反应温度
开始反应温度
，其实验序号是
6和7
6和7
．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
．
为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C
6
H
12
）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
温度/℃
85
95
100
110-240
280
300
340
质量分数（%）
苯
96.05
91.55
80.85
0
23.35
36.90
72.37
环己烷
3.95
8.45
19.15
100
76.65
63.10
27.63
下列说法错误的是（ ）
A、由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B、在110～240～C苯的转化率为100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C、增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数
D、当温度超过280～C，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
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