Question

【题目】已知在1×105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收242kJ热量，热化学方程式为H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1，故A不正确；

B项、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C项、该反应为放热反应，ΔH应为—242kJ·mol－1，故C错误；

D项、在1×105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1，故D正确；

故选D。