题目内容
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
C
【解析】
试题分析：A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，错误；B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，所以当滴定达到溶液d的pH=7时，a与b的关系是：a>b，错误；C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，错误；
考点：考查酸碱中和滴定时的滴定曲线、消耗溶液的体积、离子浓度的大小比较、和指示剂的选择的知识。
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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 溴乙烷(Br2) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙醇(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
，则该烯烃的结构式可能有（ ） 
2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是