能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A．Cl₂ B．H₂ C．NH₃ D．HCl

C

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下列实验原理及操作中，正确的是（　　）

A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质

B．配制1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液时，将称好的Na₂CO₃固体直接放入容量瓶中溶解

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-

D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在

B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C．检验NH₄⁺时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH₄⁺

D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO₂的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是

，用电子式表示C的形成过程：

．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（3）写出③的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-

2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-

2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

．
（4）简述D溶液呈碱性的理由

NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度

NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度

下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH₄⁺

B．向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-

C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

D．向某溶液中滴加双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe³⁺

（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（

1）A的化学式是            ，用电子式表示C的形成过程：                       。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由