将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合.假定混合后溶液体积为400 mL.计算:(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度是 .H2SO4的物质的量浓度是 .(2)往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1.则稀释后溶液的体积为 .(3)稀释后溶液中H+ 的物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L^?1的CuSO₄溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L^?1的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度是    ，H₂SO₄的物质的量浓度是    。
（2）往混合液中加水稀释至Cu²⁺浓度为0.2 mol?L^?1，则稀释后溶液的体积为            。
（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是    ，的物质的量浓度是     。

(1) 0.5 mol?L^?¹ 0.75 mol?L^?¹（2）1000mL (3)0.6 mol?L^?¹ 0.3 mol?L^?¹

解析试题分析：（1）n(CuSO₄)=0.2mol n(H₂SO₄)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以c(CuSO₄)=0.5mol/L c(H₂SO₄)=0.75mol。
（2）根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)有0.2 mol?L^?1×V=0.5mol/L×400mL，则V=1000mL。
（3）n(H⁺)=0.6mol n(SO₄^2-)=0.3mol，溶液体积为1L，则c(H⁺)=0.6mol/L，c(SO₄^2-)=0.3mol/L。
考点：物质的量浓度的计算
点评：本题很基础，难度小，适合于训练学生的基础能力。

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将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：

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⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：。

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（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L^־1的CuSO₄溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L^־1的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：

（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度是，H₂SO₄的物质的量浓度是。

（2）往混合液中加水稀释至Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^־1，则稀释后溶液的体积为。

（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是，的物质的量浓度是。

将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为

A．0.11 mol/L B．0.22 mol/L C．0.011 mol/L D．0.022 mol/L

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。