题目内容

已知
(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生___________（填序号）。
①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使 R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是_____________ （填序号）。
①-CH3 ② ③-CH=CH2
(3)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。试回答：
①写出C的分子式：_____________，
②写出A、E的结构简式．A___________，E_____________。
(1)醛基 ；①③
(2)②③
(3)①C6H10O2 ；
②  ；CH3COO(CH2)6OOCCH3
练习册系列答案
相关题目
（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
5：13
5：13
．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物质的量浓度为
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．
化学选修-有机化学
已知代表强氧化剂，
；；
；
（1）分子式C7H12的某烃氧化得2，3-甲基-丁二酸，该烃的结构简式为
．
（2）2-甲基-3-己烯被强氧化剂氧化的产物是
（CH3）2CHCOOH
（CH3）2CHCOOH
与
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
．（填写结构简式）
（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：
①加氢还原，生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；
③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，该气体是
CO2
CO2
．根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：
，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有
4
4
种（不考虑立体异构）．
（2012?黄浦区一模）已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为
，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
H2O
H2O
（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
2C2H5OH+O2
催化剂
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化剂
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
N、S
N、S
（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
0.8
0.8
；
（6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0
（1）有下列几组物质请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、精英家教网 和精英家教网D、35Cl和37Cl     E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是
 
；②互为同系物的是
 
；
③互为同素异形体的是
 
；④互为同分异构体的是
 
；
（2）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH          
2-丙醇：精英家教网精英家教网
如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，据此可知该物质是
 
 （填名称）；理由
 
．

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