题目内容
下列说法正确的是( )
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
则
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．任何化学反应都伴随着能量的变化
解析：判断反应是否自发应用复合判据，A项错误；燃烧热不随物质的量的变化而变化，B项错误；根据表中数据可得H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·moI－1，C项错误。
答案：D
－2e－===PbSO4
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 化学方程 | 焓变ΔH/kJ·mol－1 | 活化能Ea/kJ·mol－1 | |
| 甲 烷 氧 化 | CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) | －802.6 | 125.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋2H2(g) | －322.0 | 172.5 | |
| 蒸 汽 重 整 | CH4(g)＋H2O(g)=== CO(g)＋3H2(g) | ＋206.2 | 240.1 |
| CH4(g)＋2H2O(g)=== CO2(g)＋4H2(g) | ＋165.0 | 243.9 |
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
___________________________________________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。
A．600 ℃，0.9 MPa B．700 ℃，0.9 MPa
C．800 ℃，1.5 MPa D．1 000 ℃，1.5 MPa
②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是
___________________________________________________________________。
)
C6H12O6＋6O2
2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）