题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小 | |
| B． | 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均降低 | |
| C． | 把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体 | |
| D． | 以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同 |
分析 A．碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度时碳酸氢钠溶液的pH大于醋酸钠；
B．稀释氨水过程中，溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
C．铁离子、亚铁离子水解分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁，蒸干灼烧后最终生成氧化铁；
D．酚酞的变色范围为8-10，氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，则pH小于8时，氨水消耗的强氧化钠溶液体积较小．
解答 解：A．常温时，由于碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液大，故A错误；
B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，但水的离子积不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；
C．氯化氢具有挥发性，则把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后最终都得到Fe2O3固体，故C正确；
D．以酚酞作指示剂，当pH＜8时酚酞变为无色，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱，则滴定过程中溶液变色时氨水消耗盐酸的体积较小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
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