题目内容
18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（ ）| A． | 使用催化剂 | B． | 改变压强 | ||
| C． | 适当提高反应温度 | D． | 将尾气点燃 |
分析 为控制污染，应加快反应速率使平衡向正反应方向移动，该反应是一个反应前后气体体积减小的、放热反应，增大压强、升高温度、使用催化剂都能加快反应速率，但增大压强、降低温度能使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：改变压强能改变化学反应速率，但不容易操作；提高温度能加快反应速率，但平衡向逆反应方向移动，且不容易操作；使用催化剂能加快反应速率，且易操作，
故选A．
点评 本题考查了影响化学反应速率、化学平衡的因素，为高频考点，难度不大，注意不仅要加快反应速率还要使平衡向正反应方向移动且可操作性要强．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
9．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A． | +45.2 kJ•mol-1 | B． | -45.2 kJ•mol-1 | C． | +69.4 kJ•mol-1 | D． | -69.4 kJ•mol-1 |
6．
图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2?2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）
图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2?2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）| A． | a点 | B． | b点 | C． | c点 | D． | d点 |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 28 g氮气所含原子数目为NA | |
| D． | 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L |
3．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 | |
| B． | 碳的燃烧热是△H3 | |
| C． | △H1＜△H3 | |
| D． | 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 |
7．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| C． | 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 | |
| D． |  实验室可用如图所示装置制取饱和氨水 |
8．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是（ ）
| A． | Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ | B． | CO+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO2+H2 | ||
| C． | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | D． | CO+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH |