下列说法正确的是A．改变压强引起了反应物浓度的改变.改变压强才对化学反应速率产生影响B．固体或纯液体的浓度是常数1mol/LC．改变反应物浓度.只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响D．改变反应物浓度.对逆反应的化学反应速率无影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响

B．固体或纯液体的浓度是常数1mol/L

C．改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响

D．改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓

C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2?

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，据图分析，

以下描述正确的是

A．T1﹥T2，Q﹥0

B．Tl﹤T2，Q﹥0

C．Pl﹤P2，b=c+d

D．P1﹥P2，a+b=c+d

在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1

在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是

A．+41kJ·mol-1

B．-41kJ·mol-1

C．-152kJ·mol-1

D．-263kJ·mol-1

实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：

(2)本实验用到的基本仪器有：

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会；定容时俯视会。

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。

物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

下列除杂试剂或操作方法不正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量Fe粉,过滤
③	CO2	HCl	通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶,再通过盛H2SO4洗气瓶
④	自来水	植物油	萃取分液

A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②④

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