硼化钒(VB2)--空气电池是目前储电能力最高的电池.电池示意图如图所示.该电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.下列说法正确的是A．电极a为电池负极 B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

练习册系列答案

相关题目

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是( )

A．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

下列除杂方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴加适量溴水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)

②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；

(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；

（4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；

②该电解反应的化学方程式为________________。

三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。

（2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。

（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。

（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______

A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3

（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)

下列实验操作过程能引起结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：

（1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对应的离子方程式________________________________________。

如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（）

A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M与Z的原子核外电子数相差16

C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸

D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

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