题目内容
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )
甲 | 乙 | |
A | 物质A的分子数 | 一个A分子的质量 |
B | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
C | 固体体积 | 固体密度 |
D | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格（元/吨） | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液（含25.2% NaClO） | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水（含30% H2O2） | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱（含98% NaOH） | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 | |
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。
（3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。
NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为
B. 
C. 
D. 
。
)+c(HCO
)]