Question

有一瓶无色气体可能含有H₂S，CO₂，HBr，SO₂，HCl中的一种或几种，将其通入稀氨水中得无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

(1)原气体中肯定含有________，可能含有________．

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置中所盛试剂的作用(用文字表示所用试剂的先后顺序，用“→”表示气体流向，____________________________．

(3)各装置中所盛试剂所起的作用是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2,HCl和CO2 　　(2)AgNO3溶液→溴水(或酸性KMnO4溶液)→澄清石灰水 　　(3)AgNO3溶液检验并吸收HCl；溴水(或酸性KMnO4溶液)吸收SO2；澄清石灰水检验CO2 　　导解：气体通入稀氯水得无色透明溶液，可知不含H2S和HBr气体，因H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2，会见到混浊沉淀(S)或是橙色(Br2)．得到的溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀只可能是BaSO4．而要有，则原气体中必须有SO2，发生反应为SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4．H2SO4再与BaCl2反应得沉淀．在另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－，而Cl2水中本身就含Cl－，而且SO2与之反应也生成HCl，故出现上述现象是必然的，原气体中是否含HCl不能确定．