Question

在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（　　）

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则  2M(A)+M(B) 3 =M(D)

Answer 1

A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，故B错误；
C．C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，故C错误；
D．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则 

2M(A)+M(B)

3

=M(D)，故D正确；
故选D．