Question

【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是( )

A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．活化能的单位为kJ/mol，故A错误；B．ΔH =反应物键能之和-生成物键能之和=-2(324+389+460-1129)kJ/mol，故B错误；C．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，故D错误；故选C。