题目内容
下列变化过程中ΔH＜0的是
A．Na与水反应
B．HCl分解为H2和Cl2
C．电解Al2O3得到Al和O2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和罗引起了全世界的关注，其中原子核内的中子数为
A．82 B．55 C．137 D．192
如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）
A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升
B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是
A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)
B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)
C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)
D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)
下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋HSO4－
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2-
D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－
下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是
A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡
D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为
A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1
和罗
引起了全世界的关注，其中
N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
2NH3的反应速率说法一定正确的是
(N2)=3
(H2)时表示反应已达平衡
(N2)=0.5mol/(L·min)
NH3(g）＋HI(g），2HI(g）