题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A与E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍；B在同周期中原子半径是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的．
（1）写出元素符号：D ．
（2）写出B2A2电子式： ．
（3）C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．
（4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为： （写化学式）．
（1）写出元素符号：D
（2）写出B2A2电子式：
（3）C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为：
考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
专题：
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与E同主族，则E为S元素，B、C、D、E同周期，均处于第三周期，D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍，最外层电子数为5，故D为P元素；B在同周期中原子半径是最大，处于IA族，故B为Na；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的，则C为Al，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与E同主族，则E为S元素，B、C、D、E同周期，均处于第三周期，D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍，最外层电子数为5，故D为P元素；B在同周期中原子半径是最大，处于IA族，故B为Na；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的，则C为Al，
（1）由上述分析可知，D为P元素，故答案为：P；
（2）Na2O2电子式为：
，故答案为：；
（3）E的最高价氧化物的水化物为硫酸，Al2O3与硫酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O；
（4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、磷酸、硫酸，酸性增强的顺序排列为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4，
故答案为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4．
（1）由上述分析可知，D为P元素，故答案为：P；
（2）Na2O2电子式为：
，故答案为：；（3）E的最高价氧化物的水化物为硫酸，Al2O3与硫酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O；
（4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、磷酸、硫酸，酸性增强的顺序排列为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4，
故答案为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
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