题目内容


对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是(　　)

A．增大容器体积

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入N2使体积增大


解析　A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不能加快反应速率；D项中压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反应速率。

答案　B


练习册系列答案
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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：

(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。

(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。

(3)写出下列物质的电子式：

A2B2________________；E2B2_______________；

A2C________________。

某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是(　　)

A．开始反应时，正反应的速率最大

B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零

C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变

D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

A．盐酸的浓度                          B．铝条的表面积

C．反应的温度                          D．加少量Na2SO4固体

将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率(　　)

A．v(甲)>v(乙)>v(丙)                   B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

C．v(丙)>v(甲)>v(乙)                   D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90  s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a＜0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

选项

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

B

Cu

Fe

稀HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

FeSO4溶液


已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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