设NA为阿伏加德罗常数.下面叙述正确的是 ( )A．标准状况下.11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中.所含离子数为NAC．常温下.4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD．1mol Cl2 与足量的铁发生反应.转移的电子总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

【解析】

试题分析：A．标准状况下， CCl4是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为2NA，错误；C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物的物质的量是0.1mol,所以其中所含有的原子数为0.3 NA，正确；D．1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

练习册系列答案

相关题目

(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol?L－1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列说法中错误的是（）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

下列说法正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）

A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL

B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %

D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用　来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA 　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式　　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入

　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　。当　，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0．00	20．10
2	1．00	20．90
3	0．00	21．10

则消耗KMnO4溶液的平均体积为　　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　　。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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