下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是:A．铝B．镁C．钠D．铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：

A．铝

B．镁

C．钠

D．铜

A

常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，阻止了金属于酸的继续反应，故答案为A

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是

A．混合气体中含NO1.12L	B．参加反应的硝酸是0.5mol
C．消耗氧气1.68L	D．此反应过程中转移0.6mol的电子

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式。
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆和MnF₃，化学方程式为，其中还原产物是。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃

3HF △H＞0, H₂F₂

2HF △H＞0。
①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值     （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF 的浓度（mol／L）比值     。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
                                    。
_

（8分）根据下图回答问题。

氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。

（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是

A．HCl、H₂SO₄、HNO₃	B．HCl、HBr、HNO₃
C．HCl、H₃PO₄、HNO₃	D．HCl、H₃PO₄、H₂SO₄

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是      、     ；
步骤④中发生反应的离子方程式为      ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是      。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体（填序号）

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33．2 g B．25．4 g C,22．4 g D．19．6 g