题目内容
【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：
FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。
【答案】D B NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl- C 2FeSO4+6K2O2＝2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑ 3.36
【解析】
（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（5）根据氧化还原反应的规律配平化学方程式，结合物质之间的关系式计算。
（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐做氧化剂，被还原，服用维生素C可解毒，说明能将铁离子还原为亚铁离子，维生素C做还原剂，选项A、B、C均正确，答案选D。
（2）A．亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化钠显中性，所以能用pH值进行区别，A正确；
B．两种溶液中加入甲基橙，都变黄色，不能区别，B错误；
C．亚硝酸钠能在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，而氯化钠不能，故能区别，C正确；
D．硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀而亚硝酸钠不反应，能区别，D正确。
答案选B。
（3）氯水中含有氯气分子，氯气和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和盐酸，离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl-。
（4）a．Cl2能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质氯离子，a错误；
b．Fe与亚铁离子不反应，b错误；
c．H2O2能把亚铁离子氧化为铁离子，其对应的产物为水，不会引入新杂质，c正确；
d．HNO3能把亚铁离子氧化为铁离子，但引入杂质硝酸根离子，d错误；
答案选c。
（5）反应中铁元素的化合价从+2价升高到+6价，升高了4价，过氧化钾中氧元素的化合价从-1价升高到0价，升高1价，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，降低1价，根据硫酸亚铁和氧气化学计量数比是2:1分析，2mol硫酸亚铁反应同时生成1mol氧气，化合价升高10价，则降低化合价的氧原子需要有10mol，加上到氧气中的两个氧原子，总共12mol氧原子，则过氧化钾为6mol，其余按质量守恒进行配平，可得方程式为：2FeSO4+6K2O2＝2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑。反应中转移10个电子，所以当转移1.5mol电子时，生成0.15mol氧气，标况下体积为3.36L。
