Question

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为              。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=      时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

     ①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=      。

②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为      。

Answer 1

【答案】（15分）

（1）①；②C+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

（2）①0.043；②5。

（3）①；②c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)；③H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O。

【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。

【名师点睛】物质的结构决定物质的性质。元素的性质由元素的原子结构决定，了解元素在发生反应时是原子的最外层电子发生变化，原子核不发生变化。原子失去或获得电子形成离子。从而得到相应的离子或原子结构示意图，掌握浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，再根据氧化还原反应中元素的化合价升降总数与电子得失数目相等的守恒规律，写出物质反应时的化学方程式。在比较溶液中离子浓度大小关系时，要考虑盐的水解平衡、水等弱电解质的电离平衡，并结合元素的原子守恒、电荷守恒及水电离平衡的质子守恒关系进行。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义，认识离子浓度与溶液pH的转化，了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化学平衡移动原理，应用平衡移动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度大小比较。掌握物质的化学性质、平衡移动原理、盐的水解规律是本题的关键.