题目内容
【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
【答案】Pb 氧化 减小 负 PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O O2＋4H+ +4e－＝2H2O 5.6
【解析】
蓄电池放电时是原电池，应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。
（1）铅蓄电池时，将化学能转化为电能，此时是原电池。反应中铅失电子，是电池的负极，发生氧化反应。
（2）铅蓄电池放电（反应向右）时，消耗H+、生成H2O，使电解质溶液的酸性减小，电解质溶液中阴离子移向负极。
（3）该电池放电时，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，电极反应PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。
（4）氢氧燃料电池属于原电池，当电解质为H2SO4溶液，其正极反应式为O2+4e－＋4H+ ＝2H2O。外电路每流过1×103 mol e－，则消耗氧气250mol，在标况下氧气体积为5600L＝5.6m3。
