下列实验事实解释不合理的是A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键.而乙醛分子间只有范德华力B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水.是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验事实解释不合理的是

A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子

C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对

D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

练习册系列答案

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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料 D．半导体材料

（）下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

（）关于F－微粒叙述正确的是

A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为9

C．质子数为9，电子数为10 D．中子数为10，电子数为8

某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH2=CH—CH3

C．CH2=CH—CH2—CH3 D．CH2=C(CH3)2

下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B．1mol-OH和1molOH－所含电子数均为9NA

C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

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