Question

【题目】将在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_________

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K_________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确_________（用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________________。

Answer 1

【答案】 0.17（或0.167）mol/（L·min） 增大 c f

【解析】

根据题意可知，本题考查化学平衡常数的表达式、反应速率的计算、各条件改变对化学平衡的影响，运用化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积、化学反应速率等于变化浓度除以变化时间、勒夏特列原理分析。

（1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数

故答案为：；

(2）平均速率=0.17（或0.167）mol/（L·min），

故答案为：0.17（或0.167）mol/（L·min）；

（3）①该反应吸热，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，HI浓度浓度减小，

故答案为：增大；c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，

故答案为：f;

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，压强减小，但反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）前后气体体积相等，平衡不移动，因此第8分钟时HI 的浓度不变。

故答案为：。