题目内容
1．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | NH4+→NO3- | B． | C→CO | C． | SO2→S | D． | SO2→SO32- |
分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．
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11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应 |
12．下列离子的检验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 向待测液里加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则待测液中肯定含有Fe3+ | |
| B． | 向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42- | |
| C． | 向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- | |
| D． | 向待测液里加入CaCl2溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO3- |
9．下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是（ ）
| 选项 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O |
| A | 5mL0.1mol/L | 5mL0.1mol/L | 0 |
| B | 5mL0.2mol/L | 5mL0.1mol/L | 10 |
| C | 5mL0.3mol/L | 5mL0.1mol/L | 20 |
| D | 5mL0.4mol/L | 5mL0.1mol/L | 30 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | Cl2通入NaOH溶液中 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| C． | 硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 分散系的分类 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 | |
| D． | 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 |
10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  除去Cl2中的HCl | B． |  分离乙醇和乙酸 | C． |  检查装置气密性 | D． |  实验室制取O2 |
4．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．