题目内容

16．有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亚铁与稀硫酸反应  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸铵和氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氢氧化钡与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．反应生成硫酸亚铁、硫化氢；
C．反应生成硫酸钡和一水合氨；
D．反应生成硫酸钡和水．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液中的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．硫化亚铁与稀硫酸反应的离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡溶液的离子反应为2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度      
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
7．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ（1）实验时用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A   （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质               D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（4）下列说法正确的AC
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步骤②加入过量H2O2的反应原理为：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），则加入H2O2的目的是：把亚铁离子全部氧化成铁离子．
（2）写出步骤③中生成红褐色物质的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（4）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．
4．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：无用
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（选填编号）．
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
1．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（　　）
A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4
C．铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
5．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（　　）
A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳
19．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
①仪器c中收集的气体主要是NO（填化学式）．
②请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
③在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8 g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3- 的物质的量 n 的取值范围是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代数式等表示）．
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为1：1，则b：a的值为10：3．

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