题目内容
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
| A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| B、NH4++H2O?NH4OH+H+ |
| C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| D、NaCl+H2O?NaOH+HCl |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：A．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，一水合氨的化学式书写错误；
C．该反应为醋酸的电离方程式，不是水解方程式；
D．氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解．
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，一水合氨的化学式书写错误；
C．该反应为醋酸的电离方程式，不是水解方程式；
D．氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解．
解答：
解：A．醋酸根离子结合水电离的氢离子生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，正确的水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，正确的水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了水解方程式的判断，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的水解与弱电解质的电离的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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| C、CO2和N2 |
| D、HNO3和HClO3 |
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| B、生成的氯气中只含有35Cl |
| C、生成的氯气只含有37Cl |
| D、生成的氯气中既有35Cl又有37Cl |
