题目内容

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
C
在0点时，醋酸不导电，导电能力为b>c>a, a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小; b点时，醋酸电离程度不是最大,加水促进醋酸电离。加热向电离方向移动，D正确。C错误。
练习册系列答案
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当CH3COOH  H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（  ）
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D
下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色                        黄色 
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（   ）
A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D．HNO2溶液不与NaCl反应
（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。
（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（2）向溶液中加入固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（3）若要使溶液中增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液_________（填增大、减小、不变）

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