题目内容

用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是

A．容量瓶内含少量水

B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠

C．俯视定容

D．溶解后立即定容

练习册系列答案
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Ⅰ.现有反应CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1）

436

343

465

413

则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。

Ⅱ. Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极发生的电极反应为 ；

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式 ；

物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是

A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数

下列说法正确的是

A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大

向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：

（1）R中分散质直径为 ；

（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；

（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；

（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。

下列离子方程式不正确的是

A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2?

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是

A．Cu2＋、K＋、H＋ B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、NO3－

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式_____________________。

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