题目内容
8．已知：Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．
Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．
回答下列问题：
（1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是
．（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式
．回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是
；．（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式
．（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体5种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式
．
分析 已知H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46，则H的相对分子质量为92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式为c7H8；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，则其结构简式为
；已知C中含有9个碳原子，则A中含有2个碳原子，而且A是石油裂解气的主要成分之一，所以A为CH2=CH2；所以B为CH2BrCH2Br，即1，2-二溴乙烷；B与H反应生成C9H11Br，而且其苯环上的一卤代物只有两种，所以C的结构简式为
；C反应生成D，D的分子式为C9H12O，则D为；D发生氧化反应生成E，则E为
；C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以F为
，据此解答．
解答 解：A→B：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
B→C：CH2BrCH2Br+→，
C→D：+NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr
D→E：为醇羟基氧化成醛，醛氧化成羧酸$\stackrel{[O]}{→}$
C→F：
F→G：
回答下列问题：
（1）由以上推断可知，B为CH2BrCH2Br，即1，2-二溴乙烷，
故答案为：1，2-二溴乙烷；
（2）D的分子式为C9H12O，则D的结构简式为，
故答案为：；
（3）反应⑥的反应为F生成G，且G为高聚物，所以⑥反应为加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：，
故答案为：；
回答下列问题：
（1）A为CH2=CH2；官能团的名称为碳碳双键，B为CH2BrCH2Brr，名称为：1，2-二溴乙烷，
故答案为：碳碳双键；1，2-二溴乙烷；
（2）D为；
故答案为：；
（3）反应⑥的反应为F生成G，且G为高聚物，所以⑥反应为加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有，即含有5种同分异构体，
故答案为：5；．
点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是有机热点题型．
名校课堂系列答案
| A． | 丁用于制造光导纤维 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丙与戊的原子序数相差28 |
．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
或
（写结构简式）．
；D→E
．
和
，则鉴别G和H的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
）的A的同分异构体中，其中能与NaOH溶液反应的有11种；能发生酯化反应的有
（写结构简式）．
| A． | 氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+ | |
| B． | 在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+ | |
| C． | 硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．