题目内容

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4

镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2e-+2H2O══2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为：Cd+2OH--2e-══Cd(OH)2。

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，其电压明显下降，内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为________，其在充电时阳极反应为________。

（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为________。

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是________。

（4）如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4________mol。

 

答案：
解析：

（1）Pb+SO42--2e-═PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

（2）2Ni(OH)2+Cd(OH)22NiO(OH)+Cd+2H2O

（3）铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大）。而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中的自由移动离子的浓度没减小（略增大），所以其导电能力几乎不变（即内阻几乎不变）

（4）2

 


练习册系列答案
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已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O；镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，其在充电时阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
．
（2012?琼海一模）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
放电
充电
    2H2O+2PbSO4；
镍镉碱性充电电池在放电时，其：
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，其在充电时阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
2
2
mol．
按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
删去此空
删去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
  2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．
已知，铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：

2NiO(OH)+2e-+2H2O====2Ni(OH)2+2OH-

负极反应：Cd+2OH--2e-====Cd(OH)2

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：___________________________；充电时的阳极反应式为__________________________________________。

（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：_________________________________。

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__________________________________________________________。

（ 10 分）

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4  ；

镍镉碱性充电电池在放电时，其

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 ；

⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

 

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