题目内容

下列微粒中，K层与L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是

[　　]

A．

B．Mg

C．Ca

D．S
答案：C
练习册系列答案
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素T的气态氢化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
146C
146C
．
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
NH4+
NH4+
，该微粒含有的化学键类型是
共价键
共价键

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
B
B

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化学式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．
按要求回答下列各题
（1）画出下列各微粒的结构示意图：与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子
；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子
．
（2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，请写出其与KOH发生反应的化学方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）现有下列物质：①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  
对上述物质进行分类，其中属于碱的是（填序号，下同）
③
③
，属于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物质中，能导电的是
⑤⑥
⑤⑥
，属于电解质的是
①③
①③
，非电解质的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与
36.5
36.5
g HCl中所含氢元素的质量相同．
②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为
44b
3a
44b
3a
．
写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图．
（1）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
．
（2）某元素原子L层上的电子数为K层的一半：
．
（3）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
．
（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
．
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列说法正确的是
 
．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
 
．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
 
．
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
 
．
①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
 
，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
 
．

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