题目内容
在常温下，pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为( )A．a＞b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b
答案：B
解析：
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| 解析：在pH=9的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，c(OH-)=10-5mol·L-1，a=1.0×10-9mol·L-1；而在pH=9的醋酸钠溶液中，由于CH3COO-水解，促进了水的电离，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1，b=1.0×10-5mol·L-1．
在水中加入酸碱，对水的电离平衡起抑制作用，酸溶液中OH-完全由水电离提供；碱溶液中H+完全由水电离提供．水解显酸性的盐溶液中，H+由水电离提供；水解显碱性的盐溶液中，OH-由水电离提供．
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练习册系列答案
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在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为
| A．a>b | B．a=10-4b | C．b =10-4 a | D．a =b |