题目内容
称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算回答．
解答：
解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：
等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，
因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．
故选D．
等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，
因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．
故选D．
点评：本题以Al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中Al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、2-乙基丁烷 |
| B、3，4-甲基戊烷 |
| C、1，2，4-三甲基丁烷 |
| D、2，4-二甲基已烷 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、K+ Al3+ Cl- CO32- |
| B、Ag+ H+ Cl- NO3- |
| C、Fe3+ Na+S2- NO3- |
| D、Cu2+ NH4+ Br- OH- |
关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度小，熔点较低 |
| B、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 |
| C、NaHCO3比Na2CO3更稳定 |
| D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 |
国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 |
| B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3- |
| C、若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
| D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e- |
化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（ ）
| A、CH3CH2CHBrCH2Br |
| B、CH3CH（CH2Br）2 |
| C、CH3CHBrCHBrCH3 |
| D、（CH3）2CBrCH2Br |