题目内容
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是
| A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L | B．水的电离程度变大 |
| C．n（Cl-）无变化 | D．pH小于a+1 |
B
解析试题分析：氯化铵溶于水电离出NH4＋、Cl－，其中NH4＋水解溶液显酸性。稀释促进水解，据此可以判断。A、稀释过程中溶质不变，因此稀释后c（NH4Cl）＝
＝0.02mol/L，A正确；B、稀释促进水解，但溶液的酸性降低，所以水的电离程度降低，B不正确；C、稀释过程中溶质不变，因此n（Cl-）无变化，C正确；D、稀释促进水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以稀释后溶液中氢离子的浓度大于原来的
，所以pH小于a+1，D正确，答案选B。
考点：考查盐类水解、水的电离、溶液pH以及物质的量浓度计算
练习册系列答案
相关题目
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(
): n(
)变化的关系如下表:
| n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (
)＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c (
) ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (
)+c () 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
| A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |
| C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
| D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 |
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 |
| C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 |
| D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是
| A．加热 |
| B．加入少量的盐酸 |
| C．加入少量的Na2CO3固体 |
| D．加入少量的NH4Cl晶体 |
下列说法正确的是（ ）
| A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 |
| B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 |
| C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) |
| D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] |
）