Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　）

A．再通入少量氯气， c(H+) c(ClO-) 增大

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

Answer 1

A．原平衡为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，再通入少量氯气后，c（H⁺）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，

c(H+)

c(ClO-)

应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c（ClO^-）增大倍数不够，所以

c(H+)

c(ClO-)

应增大，故A正确；
B．通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），当溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．加入少量的水，相当于增大了水的量，c（H⁺）下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B．