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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子


【解析】　A项，8 g O2中的电子数为×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH数小于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。

【答案】　A


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随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

NaCl晶体结构图
 
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定　　管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为NA=               mol-1。

现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl === NaCl + H­2O              B．Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag

(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A         ，B        (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，说明其原因                                                      。

(3)如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称。

负极：          ，                                                  ；

正极：          ，                                               ；

电解质溶液：                       。

某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：

则此炔烃可能的结构有

A．1种             B．2种             C．3种             D．4种

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

                                    、                                  

（2）甲同学设计的实验          （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是        

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔     

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是             ，它与溴水反应的化学方程式是                                                           。

（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去。现有以下四种装置：

请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA

B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA

D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为0.5×6.02×1023

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④　　　　　　　B．②⑥

C．③⑤              D．②⑤

一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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