题目内容
[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的
CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
BD
【解析】由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2)，电解CuCl2溶液的反应式为CuCl2
Cu＋Cl2↑，故浓度减小。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
