Question

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1 mol／L NaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg、Al质量各是多少？

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）Mg     3.6 g     Al     2.7 g

        （2）1.4 mol／L

解析:

理解点和各线段的含义：oa段表示氢氧化钠中和过量的盐酸；ab段表示Mg^2＋和Al^3＋与OH^－反应生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀；bc段表示溶解氢氧化铝沉淀；b点（最高点）表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。

        （1）由Al～Al(OH)₃～OH^－～AlO₂^－  知：

                27 g         1 mol

                m1(Al)   (16－14)×10－3 L×1 mol／L

        则：m1(Al)＝0.054 g

        则：m(Al)＝0.054 g×500／10＝2.7 g

        由Mg         ～         2OH^－         ～         Mg(OH)₂知：

           24 g                     2 mol

        m1(Mg)    (14－2－2×3)×10－3 L×1 mol／L

则：m1(Mg)＝0.072 g

        则：m总(Mg)＝0.072 g×500／10＝3.6 g

        （2）当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，根据NaOH～NaCl～HCl，相当于盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，所以c(HCl)＝ 14 mL×1 mol／L／10＝1.4 mol／L